Manganeso
MAGnaNESO.
El manganeso es
un elemento
químico de número
atómico 25 situado
en el grupo 7 de la tabla
periódica de los elementos y
se simboliza como Mn.12
Se encuentra como elemento libre en la naturaleza,
a menudo en combinación con el hierro y
en muchos minerales.
Como elemento libre, el manganeso es un metal con aleación de
metales industriales con importantes usos, sobre todo en los aceros
inoxidables.
El
fosfatado de manganeso se utiliza como tratamiento para la prevención
de la oxidación y corrosión del acero.
Dependiendo de su estado
de oxidación,
los iones de manganeso tienen colores diferentes y se utilizan
industrialmente como pigmentos.
Los permanganatos alcalinos y de metales
alcalinotérreos son
oxidantes poderosos. El dióxido
de manganeso se
utiliza como cátodo.
Los
iones de manganeso funcionan como cofactores de una serie
de enzimas en
los organismos superiores, donde son esenciales en la desintoxicación
de los radicales libres de superóxido. El elemento es un mineral
traza esencial
para todos los seres vivos conocidos. En cantidades mayores, y al
parecer con una actividad mucho mayor por la inhalación, el
manganeso puede causar un síndrome de intoxicación en
los mamíferos,
con daños neurológicos que a veces son irreversibles.
Aplicaciones.
El
traquetreo de los motores se reduce mediante el uso de un compuesto
de manganeso que se añade a la gasolina sin plomo. Esto
aumenta el octanaje del
combustible.
El
manganeso se utiliza en las baterías desechables estándar.
El
manganeso es esencial para producir el acero y
el hierro.
El manganeso es un componente esencial para la fabricación de acero
inoxidable de
bajo costo.
El
manganeso es aleado con aluminio para
producir una aleación que es más resistente a la corrosión.
La mayoría de las latas de aluminio para bebidas contienen entre el
0,8 % y el 1,5 % de manganeso.
La
contaminación de hierro puede hacer que el vidrio se
tinte de color verde. Ya desde tiempos antiguos se añade un
compuesto de manganeso al vidrio para contrarrestar este efecto.
El dioxígeno y
el dicloro se
procesan utilizando dióxido
de manganeso.
Este mismo compuesto es también un pigmento marrón que se puede
utilizar para fabricar pinturas.
En
algunas partes del mundo, el manganeso se utiliza para fabricar
monedas.
Isótopos.
El manganeso natural
(Mn)
está compuesto de 1 isótopo estable,
el 55Mn.
25 radioisótopos de
Mn han sido caracterizados como los más estables siendo 53Mn
con una vida
media de
3,7 millones de años, 54Mn
con una vida media de 312,3 días, y 52Mn
con una vida media de 5.591 días. Todos los restantes
isótopos radiactivos tienen
vidas medias que son menores a 3 horas y la mayoría de estos tienen
medias vidas que son menores a 1 minuto, pero sólo 45Mn
tiene una vida media desconocida. El menos estable es 44Mn
con una vida media poco más de 105 nanosegundos. Este elemento
también tiene 3 isómeros
nucleares.
El
manganeso forma parte del grupo de hierro de los elementos, que se
cree que se sintetizan en grandes estrellas poco
antes de la explosión de las supernovas. 53Mn
disminuye a 53Cr con
una vida media de 3,7 millones de años. Debido a su vida
media relativamente
corta, 53Mn
se produce sólo en pequeñas cantidades debido a la acción de
la radiación
cósmica sobre
el hierro en
las rocas. Los contenidos isotópicos de manganeso se combinan
típicamente con los contenidos isotópicos de cromo y
ha encontrado aplicación en la geoquímica
de isótopos y
la datación
radiométrica.
Las relaciones isotópicas de Mn-Cr refuerzan la evidencia
de 26Al y 107Pd para
la historia temprana del sistema
solar.
Las variaciones en las relaciones 53Cr/ 52Cr
y Mn / Cr de varios meteoritos indican
una relación inicial de 53Mn
/ 55Mn
que sugiere que la sistemática isotópica Mn-Cr debe resultar de la
desintegración in situ de 53Mn
en cuerpos planetarios diferenciados. Por lo tanto, 53Mn
proporciona pruebas adicionales de los
procesos nucleosintéticos inmediatamente
antes de la coalescencia del sistema
solar.
Los
isótopos de manganeso varían en peso
atómico de
46 u (46Mn)
a 65 u (65Mn).
El modo
de radioactividad antes
del isótopo estable más abundante, 55Mn,
es la captura
electrónica y
el modo primario después de la desintegración
beta.
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